Студенческая работа № 57689. Контрольная Энергетика химических процессов

Учебная работа № 57689. Контрольная Энергетика химических процессов Количество страниц учебной работы 6 Содержание «Задание 1. Энергетика химических процессов (таблица 1)
1.1. Для заданной химической реакции выпишите из справочника необходимую для расчетов информацию DfH0298, S0298, DfG0298, С0p,298
1.2. Рассчитайте DrH0298, DrS0298.
1.3. Определите, какой из факторов, энтальпий или энтропийный, способствует самопроизвольному протеканию реакции.
1.4. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса реакции при Т=298 К двумя способами. На основании полученного значения DrG0298 сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении при стандартных состояниях всех веществ, участвующих в реакции, и температуре 298 К.
1.5. Считая, что стандартные энтальпия и энтропия реакции не зависят от температуры (DrС0р298=0 и DrH0Т≈DrH0298, DrS0Т≈DrS0298), рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции.
1.6. Считая, что стандартная изобарная теплоемкость веществ, участвующих в реакции, не зависит от температуры (DrС0р298=const), определите, может ли самопроизвольно протекать данная реакция при 500 К и начальных относительных парциальных давлениях газообразных компонентов − для исходных веществ и − для продуктов.
Изменится ли направление протекания процесса, если при Т=500 К все вещества будут находиться в стандартных состояниях?
Уравнение реакции
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
Задание 2. Химическое равновесие (таблица 2)
2.1. Для заданной обратимой химической реакции напишите выражение константы химического равновесия Кс.
2.2. Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса DrG0Т при Т1=298 К и заданной температуре Т2 и значения констант равновесия Кр и Кс для обеих температур. Сделайте вывод, в какую сторону сместится равновесие данной системы при повышении температуры.
2.3. Рассчитайте равновесные давления и концентрации всех компонентов системы при температуре Т2 и следующих начальных условиях давление каждого из исходных газообразных реагентов равно р1, давление каждого из газообразных продуктов реакции равно р2.
2.4. Оцените, нарушится ли равновесие в изучаемой системе, если общее давление в реакторе увеличить в два раза.
2.5. Предложите способы увеличения выхода продуктов в заданной обратимой химической реакции. При ответах на вопросы можно допустить
а) DrН0Т и DrS0Т не зависят от температуры (DrС0р298=0);
б) ко всем газообразным компонентам системы применимы законы идеальных газов.
Номер варианта Обратимая реакция Т2, К р1, кПа р2, кПа
26 CO(г) + Cl2(г) ↔ COCl2 (г) 500 80 50
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 57689. Контрольная Энергетика химических процессов