Студенческая работа № 57700. Контрольная ОКНС. Свойства растворов. ОВР. Свойства металлов.Вариант 10

Учебная работа № 57700. Контрольная ОКНС. Свойства растворов. ОВР. Свойства металлов.Вариант 10
Количество страниц учебной работы 15 Содержание «1. Классы неорганических соединений
1.1. Какие неорганические соединения относятся к классу оксидов? Какой характер могут проявлять оксиды?
10 марганца (IV)
1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам.
40 K2O
1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
1.4. Какие неорганические соединения относятся к классу оснований? Чем определяются общие свойства оснований? Напишите формулы и названия оснований следующих элементов 70 Cr (III)
1.5. Какие неорганические соединения относятся к классу кислот? Чем определяются общие свойства кислот? Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой
100 H2SeO3
1.6. Какая реакция1 происходит при взаимодействии кислот с основаниями? Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.
1.7. Какие неорганические соединения относятся к классу солей? Как они образуются? Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой
130 Ca(NO3)2
1.8. Какие типы солей Вы знаете? Как они образуются? Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой 160 ZnOHI
1.9. Как получаются кислые соли, основные? Как из кислой или основной соли можно получить среднюю соль? Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
1.10. Напишите эмпирические формулы следующих солей
190 теллурата натрия
4. РАСТВОРЫ
4.1. Способы выражения концентрации растворов
370
4.1.1. Массовая доля (процентная концентрация)
а) Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления
300 мл 20 %-ного раствора хлорида алюминия ( = 1,15 г/мл)
4.1.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим
а) Определите молярность и нормальность растворов, содержащих
в 0,3 л 32,44 г хлорида железа (III)
4.2. Свойства водных растворов электролитов
а) Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов
азотистой кислоты
б) Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов
0,15 М азотной кислоты
4.3. Обменные реакции в растворах электролитов
а) Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между
гидроксидом берилия и гидроксидом натрия
4.3. Обменные реакции в растворах электролитов
а) Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между
фосфорной кислотой и гидроксидом калия
б) Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями
Н+ + NO2¯ = HNO2
5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ
5.1. Предварительно ответьте письменно на следующие вопросы
1) Какие химические реакции относятся к окислительно — восстановительным реакциям (ОВР);
2) Что понимается под степенью окисления (с.о.) элемента? Высшая, низшая, промежуточная с.о.;
3) Какие частицы (атомы, ионы, молекулы) способны проявлять восстановительные свойства;
4) Какие частицы (атомы, ионы, молекулы) способны проявлять окислительные свойства;
5) Что понимается под окислительно-восстановительным потенциалом электрода? Равновесный электродный потенциал и стандартный электродный потенциал;
6) Ряд напряжений металлов?
7) Как определяется направление протекания окислительно- восстановительной реакции?
5.2. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса а) кислая среда
№ задания Условие
580 KI + KNO2 + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O б) щелочная среда
№ задания Условие
610 NaCrO2 + PbO2 + NaOH = Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
в) нейтральная среда
№ задания Условие
640 KMnO4 + MnSO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4
6. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса
№ задания Металл Окислитель
1. Mg HI
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 57700. Контрольная ОКНС. Свойства растворов. ОВР. Свойства металлов.Вариант 10