Студенческая работа № 57707. Контрольная Химия задачи 31;61;91;121;151;181;211;241;271;301

Учебная работа № 57707. Контрольная Химия, задачи 31;61;91;121;151;181;211;241;271;301
Количество страниц учебной работы 17 Содержание «31
А) При какой концентрации ионов S2- начинается выпадение осадка CdS из 0,2 М раствора K2[Cd(CN)4], содержащего 0,05 моль1 KCN в 1 л раствора.
Кн [Cd(CN)4]2- = 7,8 ∙ 10-18 ПР (CdS) = 7,9 ∙ 10-27
Б) Дать название следующим комплексным соединениям.
K2[Ni(CN)4] [Ag(NH3)2]Br [Pt(NH3)2SO3]
В) написать уравнения реакций
SnCl2 + KOH изб
CoCl2 + NH3 изб
[Zn(NH3)4]SO4 + HCl изб 61
ДАНО
V(раствора) = 350 см3
ω(NaCl) = 21.5%
НАЙТИ
m(NaCl) -?
V(H2O)-?
CM(NaCl)-?
Cm(NaCl)-?
T(NaCl)-?
91
Задание 4
Во всех задачах этого раздела необходимо написать уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставить стехиометрические коэффициенты.
91. Сколько граммов свинца можно растворить1 в 50 мл азотной кислоты концентрацией 40 масс. % (ρ = 1,25 см3). Рассчитайте молярную массу эквивалента восстановителя.
121
А) вычислите рН насыщенного водного раствора Mg (OH)2 , если ПР (Mg(OH)2) = 1.96 ∙ 10-11
Б) вычислите рН, при котором начинается осаждение Mg(OH)2 из 0,1 М раствора MgCl2. При расчете считать, что MgCl2 гидролизу не подвергается 151
Пользуясь справочными данными, определите растворимость PbS (в моль/л и г/л) в воде при 25 0С.
181
Напишите уравнения реакций
1)MgCl2 + Na2CO3 + H2O
2) Na2O2 + Al
3) SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl
4) Na2S2O3 + Cl2 + H2O
5) [Cu(NH3)4]SO4 + Na2S изб
6) MnO2 + KNO3 + KOH — сплавление 
211
Опишите способы получения веществ, указанных в пунктах, строение их молекул, физические и химические свойства, применение. Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций.
А) пероксиды, надпероксиды и озониды щелочных металлов.
Б) сравните свойства оксидов элементов 1А и 1В подгрупп ПСХЭ Д.И.Менделеева.
241
Взаимодействие фтора с водой и щелочами.
Ассоциация молекул фтористого водорода.
Дифториды калия и натрия получение, строение, свойства. 271
Напишите уравнение реакций получения нижеуказанных продуктов из исходных веществ.
Na2SO4  Na2CO3
Al2O3 (корунд)  Al(NO3)3∙6H2O
Fe  K4[Fe(CN)6]
301
Напишите уравнения реакций, лежащих в основе промышленного получения натрия. Укажите области применения металлического натрия» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 57707. Контрольная Химия задачи 31;61;91;121;151;181;211;241;271;301