Студенческая работа № 57780. Контрольная Химия вариант 33

Учебная работа № 57780. Контрольная Химия вариант 33
Количество страниц учебной работы 6 Содержание «ВАРИНАТ 33
Строение атома. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
12. Исходя из строения атомов металлов, дайте мотивированный ответ на вопрос какой из двух гидроксидов является более сильным основанием Ва(ОН)2 или Mg(ОН)2; Са(ОН)2 или Fe(OH)2; Cd(OH)2 или Sr(OH)2?
Первый закон термодинамики. Термохимические уравнения.
23. Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1г железа.
Второе начало термодинамики. Направленность физико-химических процессов.
44. Реакция горения ацетилена идет по уравнению
С2Н2(г) + 5/2O2(г) = 2СO2(г) + Н2O(ж)
Вычислите ∆G0298 и ∆S0298. Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции
Химическая кинетика и равновесие.
65. Реакция идет по уравнению Н2 + J2 = 2HJ. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ [H2] = 0,04моль/л; [J2] = 0,05моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н2] = 0,03моль/л.
Химические системы.
86. Имеется 10л раствора серной кислоты плотностью 1,1г/см3. Сколько 96% серной кислоты (плотностью 1,84г/см3) нужно добавить, чтобы получить раствор1 плотностью 1,28 г/см3, необходимый для заправки кислотного аккумулятора? Определите температуру кристаллизации электролита.
Гидролиз солей.
107. При использовании какого из удобрений суперфосфата (Ca(H2PO4)2) или преципитата (CaHPO4) стальные детали машин для разбрасывания удобрений будут служить дольше? Составить уравнения реакций гидролиза этих солей в молекулярной и ионной форме
Окислительно-восстановительные реакции.
128. Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях К2Сг2О7, KI и H2SO4, определите, какое из них является только окислителем, какое – только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? Составьте уравнение реакции, протекающей по схеме NaCrO2 + PbO2 + NaOH = Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
Электродные потенциалы и электродвижущие силы.
149. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом — анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.
Электролиз.
170. Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6А в течение 2,5 часов. Составьте схему электролиза, запишите электронные уравнения процессов, протекающих на угольных электродах, и вычислите массу веществ, выделившихся на катоде и аноде.
Коррозия металлов
192. Какое из покрытий металла называется анодным, и какое — катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и кислой среде.
Химическая идентификация
218. Для умягчения 100 л воды потребовалось 12,72 г кальцинированной соды Na2СO3. Чему равна жесткость воды (в градусах и мг-экв)?
Органические соединения. Полимеры.
234. Как называют углеводороды, представителем которых является изопрен? Составьте схему сополимеризации изопрена и изобутилена.
» Стоимость данной учебной работы 390 руб.

Студенческая работа № 57780. Контрольная Химия вариант 33