Студенческая работа № 57963. Контрольная Химия. 11 задач

Учебная работа № 57963. Контрольная Химия. 11 задач
Количество страниц учебной работы 4 Содержание «11. Вычислите ΔН0298 образования этана (С2Н6), исходя из реакций
1. С2Н6(г) + 7/2О2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(г) ΔН10 = -1429 кДж
2. С(тв) + О2(г) = СО2(г) ΔН20 = -394,0 кДж
3. Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(г) ΔН30 = -242,0 кДж
33. Известно, что устойчивость оксидов металлов обычно с повышением температуры уменьшается. Объясните это явление качественно на основании зависимости ΔG0 от температуры для процесса 2Ме(к) + О2(г) = 2МеО(к). 75. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 35. К какому семейству относится данный элемент? Определите, какие электроны являются валентными. Распределите их по квантовым ячейкам и определите ковалентность в нормальном и во всех возможных возбужденных состояниях. 99. Расположите данные элементы (Zr, Hf, Ti) в порядке убывания их вос¬становительной активности. Укажите элемент с наибольшей энергией ионизации. 116. Используя значения ЭО (приложение, табл. П4), определите тип связи в молекулах NCl3, CsF, ICl5, NF3, OF2, O2? Укажите направление смещения электронных пар в этих молекулах. Объясните строение молекулы NCl3 по методу ВС. 137. Вычислите массовую долю (%) Mn(NO3)2 в 0,57 М растворе Mn(NO3)2, если плотность этого раствора ρ = 1,060 г/см3. 149. Укажите, какую пару веществ а) СaSO3 и AlPO4; б) CaCO3 и K3PO4; в) Ca(NO3)2 и Na3PO4 необходимо взять для осуществления реакции в соответствии со следующим сокращенным ионно-молекулярным уравнением 3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2. 170. Напишите продукты, получаемые при взаимодействии растворов ZnCl2 с Na2S. Докажите, что каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз молекулярным и ионно-молекулярным уравнениями. Объясните происходящий процесс. 190. Реакции протекают по схемам
KMnO4 + Na3AsO3 + H2SO4 = MnSO4 + Na3AsO4 + K2SO4 + H2O
HCl + CrO3 = Cl2 + CrCl3 + H2O
Cоставьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
233. Резьбовое крепежное изделие из инструментальной стали (основа – железо), содержащей кобальт и медь, покрыто цинком. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии во влажном воздухе. К какому типу (анодному или катодному) относительно основного металла относится это покрытие? 249. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на графитовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NaF в атмосфере воздуха, при активности ионов Na = 1 моль/л (среда нейтральная, рН = 7), температуре 298 К, плотности тока i = 10 А/м2.» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 57963. Контрольная Химия. 11 задач