Студенческая работа № 57964. Контрольная Химия. 12 задач

Учебная работа № 57964. Контрольная Химия. 12 задач
Количество страниц учебной работы 6 Содержание «2.Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s и р-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему? 22. Растворение моля безводной соли Na2CO3 в достаточно большом количестве воды сопровождается выделением 25,10кДж теплоты, тогда как при растворении кристаллогидрата Na2CO3∙10H2O поглощается 66,94кДж теплоты. Вычислите теплоту гидратации Na2CO3 (теплоту образования гидрата). 42. При какой температуре наступит равновесие системы
4HCl(г) + О2(г) = 2Н2О(г) + 2Cl2(г); ΔН = -114,42 кДж?
Что и при каких температурах является в этой системе более сильным окислителем? Хлор или кислород?
62. Напишите выражение для константы равновесия системы N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г). Как изменится скорость прямой реакции – образования аммиака, если а) увеличить концентрацию водорода в три раза; б) уменьшить парциальное давление азота в два раза? 82. В щелочном аккумуляторе используется раствор гидроксида калия (KOH) с плотностью 1,21г/см3. Сколько едкого кали и воды необходимо для приготовления 2 л такого раствора? Определите температуру кипения электролита. 102. Какое из удобрений будет вызвать большую коррозию металлических (стальных) деталей нитрат аммония или мочевина (карбамид (NH2)2CO)? Составьте уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной форме. 122. Реакции выражаются схемами
Р + HIO3 + H2O = H3PO4 + HI
H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
142. Как устроен стандартный водородный электрод? От каких факторов зависит потенциал водородного электрода? Рассчитайте потенциал водородного электрода при рН=5 и рН=10. 162. При пропускании тока 2А в течение 1 ч 14 мин 24 с через водный раствор1 хлорида двухвалентного металла на одном графитовом электроде выделился металл массой 2,94 г. Вычислите атомную массу металла, если выход по току 100%, определите металл. Составьте схему электролиза соли этого металла. 182. Возможна ли коррозия олова в водном растворе при рН = 6 при контакте с воздухом? При каких значения рН возможна коррозия с выделением водорода? Напишите уравнения протекающих процессов. 202. Вычислите рН буферных смесей, содержащих
А) 0,01М НСН3СОО и 0,01М КСН3СОО
Б) 0,01М НСН3СОО и 0,05М КСН3СОО
В) 0,5М НСН3СОО и 0,01М КСН3СОО
222. Как из карбида кальция и воды, применив реакцию Кучерова, получить уксусный альдегид, а затем винилуксусную кислоту (винилацетат). Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схему полимеризации винилацетата.» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 57964. Контрольная Химия. 12 задач