Студенческая работа № 56282. Контрольная Физическая и коллоидная химия. 13 вопросов 3 задания

Учебная работа № 56282. Контрольная Физическая и коллоидная химия. 13 вопросов, 3 задания
Количество страниц учебной работы 7 Содержание «Опыт 1. Зависимость скорости реакции
от концентрации реагирующих веществ Цель работы изучение влияния концентрации реагентов на скорость химических реакций. Оборудование и реактивы
1. Пробирки 6 шт.
2. Секундомер
3. 2н раствор1 H2SO4
4. 1н раствор Na2S2O3
Прилив к однонормальному раствору тиосульфата натрия двунормальный раствор серной кислоты, спустя некоторое время наблюдаем помутнение раствора, которое вызвано взаимодействием реагентов с выделением серы в свободном виде.
Na2S2O3 + H2SO4 ? Na2SO4 + SO2? + H2O + S?
Время, которое проходит от начала реакции до заметного помутнения раствора, характеризует скорость реакции. 1. В три пронумерованные пробирки наливаем разбавленный раствор1 (1 200) тиосульфата натрия в первую пробирку – 4 мл, во вторую – 8 мл, в третью – 12 мл. К содержимому первой пробирки добавляем 8 мл дистиллированной воды, ко второй – 4 мл. 2. В каждую пробирку при равномерном помешивании приливаем по 1мл разбавленной серной кислоты и фиксируем время от момента добавления кислоты до помутнения раствора в каждой пробирке. Полученные данные заносим в таблицу.
Таблица 1
№ пробирки Объем раствора Na2S2O3, мл Объем раствора Н2O, мл Объем раствора H2SO4, мл Общий объем раствора, мл Условная концен-трация, Na2S2O3 Время протекания реакции до появления мути, ?, с Скорость реакции в условных единицах, ? = 1/ ?
1 4 8 1 13 1С 14 0,07
2 8 4 1 13 2С 8 0,13
3 12 — 1 13 3С 5 0,2
3. Полученные результаты изображаем графически в соответствии с рисунком 1, отложив на оси абсцисс условные концентрации Na2S2O3, а на оси ординат – скорости реакции ? = 1/ ? в условных единицах.
V,у.е. СNa2S2O3
Рисунок 1
Опыт 2.Влияние температуры на скорость химической реакции
Цель работы изучить влияния температуры на скорость химических реакций.
Оборудование и реактивы
1. Пробирки 6 шт.
2. Термометр лабораторный
3. Химический стакан
4. Секундомер
5. 2н раствор H2SO4
6. 1н раствор1 Na2S2O3 1. Для изучения влияния данного фактора на скорость реакции наливаем в три пронумерованные пробирки по 10 мл раствора тиосульфата натрия, в следующие три – по 10 мл раствора серной кислоты и делим их на три пары по пробирке с раствором тиосульфата натрия и серной кислоты в каждой паре. 2. Отмечаем температуру воздуха в лаборатории и сливаем вместе растворы первых двух пробирок, встряхиваем и определяем время с момента добавления кислоты до помутнения раствора.
3. Две другие пробирки помещаем в стакан с водой, нагретой до температуры на 10 градусов выше комнатной. За температурой следим по термометру, опущенному в стакан с водой. Выдержав несколько минут, сливаем содержимое пробирок, встряхиваем и фиксируем время от слива до появления мути.
4. Повторяем опыт с оставшимися двумя пробирками, нагревая их в стакане с водой до температуры на 20 градусов выше комнатной.
5. Полученные результаты заносим в таблицу, а также графически отображаем зависимость скорости реакции от температуры.
Таблица 2
№ про-бирки Объем раствора Na2S2O3, мл Объем раствора H2SO4, мл Температура,
°С Время протекания реакции до появления мути, ?, с Скорость реакции в условных единицах, ? = 1/ ?
1 10 10 26 18 0,06
2 10 10 36 11 0,10
3 10 10 46 6 0,17
6. Строим график1 в соответствии с рисунком 2, иллюстрирующий зависимость скорости реакции от температуры для данной реакции. Для этого на оси абцисс наносим в определенном масштабе значения температуры опытов, а на оси ординат – величины скорости реакции ? = 1/ ? в условных единицах.
V, у.е. t0C
Рисунок 2
Опыт 3. Влияние поверхности раздела реагирующих веществ
на скорость гетерогенной химической реакции. Цель работы изучить влияния величины поверхности раздела на раствор1 H2SO4
5. CaCO3
1. На технохимических весах берём две навески по 0,5г карбоната кальция. Одну навеску тщательно измельчаем в ступке и переносим в сухую пробирку, вторую опускаем целым куском в другую пробирку.
2. В обе пробирки одновременно наливаем по 10 мл двумолярного раствора соляной кислоты и включаем секундомер. Отмечаем время растворения мела в каждом случае и заносим данные в таблицу. Таблица 3
Навеска Время растворения, ?, с
CaCO3 (порошок) 20
CaCO3 (кусок) 35
1. Что изучает химическая кинетика?
2. В чем заключается кинетический критерий реакционной способности химической системы?
3. Почему в уравнении скорости химической реакции стоит знак «±»?
4. Пусть протекает некоторая реакция1 А?В. Изобразите кинетические кривые для веществ А и В.
5. Что называют периодом полупревращения?
6. Что называют молекулярностью реакции? Порядком реакции? Какие значения могут принимать эти величины? В каких случаях молекулярность и порядок реакции совпадают?
7. Каков физический смысл константы скорости? выведите размерность константы скорости реакций нулевого, первого, второго и третьего порядка.
8. Назовите известные Вам методы определения порядка реакции.
9. Как зависит константа скорости от температуры?
10. Запишите уравнение Аррениуса. Какую размерность имеет предэкспоненциальный множитель константы скорости в этом уравнении? Увеличится или уменьшится константа скорости при снижении энергии активации реакции?
11. Перечислите известные Вам виды катализа. В чем состоят особенности каталитических процессов?
12. Как катализатор влияет на энергию активации данной реакции?
13. С помощью какого уравнения можно рассчитать энергию активации? Что для этого нужно знать?
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 56282. Контрольная Физическая и коллоидная химия. 13 вопросов 3 задания