Студенческая работа № 56442. Контрольная Химия 4 вариант

Учебная работа № 56442. Контрольная Химия 4 вариант
Количество страниц учебной работы 17 Содержание »
ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
Номера вопросов и задач
№ варианта 1 2 3 4 5 6 7 8
4 4 39 57 91 126 151 193 226
4.Функции состояния – определение, свойства. Перечислите все известные вам функции состояния.
39.
Эбулиоскопический эффект — определение. Иллюстрация криоскопического эффекта на графике зависимости давления насыщенного пара над растворителем и раствором от температуры. Основная закономерность, описывающая эбуллиоскопический эффект для растворов нелетучих неэлектролитов и слабых электролитов.
57.
Химическая кинетика. Константа скорости химической реакции, ее физический смысл. Факторы, влияющие на константу скорости химической реакции.
91 Рассчитайте тепловой эффект (?Н°r) реакции СН4(г) + С12(г) = СН3С1(г) + НСl(г) при 25°С, если известны теплоты сгорания метана (?Н°с (СН4) = -890,6 кДж/моль), хлорметана (?Н°с (СН3С1) = -689,8 кДж/моль), водорода (?Н°с (Н2) = -285,8 кДж/моль) и теплота образования HCl (?Н°f(НСl) = -92,3 кДж/моль). Выделяется или поглощается теплота в результате протекания данной реакции
126
Вычислите ?Go298 (стандартную энергию Гиббса), ?Fo298 (стандартную энергию Гельмгольца) для реакции 2СО2(г) = 2СО(г) + О2 (г). Определите, в какую сторону пойдет реакция1 при данных условиях. Для решения задач используйте данные таблицы 5 приложения.
151
Осмотическое давление раствора хлорида натрия, содержащего 7,308 г соли в 250 г воды при 18?С равно 21,08*105Н/м2. Определить температуру замерзания этого раствора. Плотность раствора принять равной 1 г/см3. Ккр(Н2О)=1,86.
193
Рассчитать при 25?С рН буферного раствора, содержащего 6 мл раствора NН4Сl с концентрацией 0,2 моль/л и 4 мл раствора NH4ОН с концентрацией 0,1 моль/л. Как и на сколько изменится рН этого буфера после добавления к нему 1 мл раствора НСl с концентрацией 0,1 моль/л? .
226
Значения константы скорости k1 = 9,42*10–7 и k2 = 0,00310 реакции 2HI * H2 + I2 измерены при двух различных температурах Т1= 456,2 и Т2 =700,0. Порядок реакции считать1 по молекулярности. R принять равной 8,135*103 Дж/кмоль*К. Вычислите энергию активации этой реакции, найдите константу скорости при температуре Т3 = 923,2 и определите, сколько вещества прореагировало к моменту времени t = 17, если начальная концентрация вещества С0 = 2,38. Определите температурный коэффициент скорости реакции и проверьте применимость правила Вант-Гоффа на этих примерах. Начальные концентрации реагирующих веществ одинаковые и равны С0 ( кмоль/м3).
Определим, сколько вещества прореагировало к моменту времени t = 17, если начальная концентрация вещества С0 = 2,38.
Определите температурный коэффициент скорости реакции и проверьте применимость правила Вант-Гоффа на этих примерах.
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 56442. Контрольная Химия 4 вариант