Студенческая работа № 56701. Контрольная Химия задачи 6 31 56 81 106 131 156 181 206 231

Учебная работа № 56701. Контрольная Химия, задачи 6,31,56,81,106,131,156,181, 206,231
Количество страниц учебной работы 17 Содержание »
6. В каком направлении при стандартных условиях проте¬кают реакции
а) P2S3 + HNO3 конц.(+H2O?) H3PO4 + H2SO4 + NO;
б) P2S5 + HNO3 конц.(+H2O?) H3PO4 + H2SO4 + NO2.
31. Обозначить знаки электродов, указать направление по¬тока электронов и вычислить ЭДС концентрационных цепей
а) Pt, H2/0,001 Н HCl || 0,02 M H2SO4/ H2, Pt;
б) Pt, H2/0,00001 Н HCl || вода/ H2, Pt.
56. Деталь была оцинкована за 1 ч 40 мин. Электролит — раствор1 ZnSO4. Вес металла покрытия (т.е.Zn) состав¬ляет 7,8456 г. Выход по току 77,2%. Чему была равна сила тока?
81. Железо покрыто хромом. Какой из металлов будет кор¬родировать в случае нарушения поверхностного слоя покрытия в атмосфере промышленного района (влаж¬ный воздух содержит СО2, Н2S, SO2 и др.)? Составьте схему процессов, происходящих на электродах образу-ющегося гальванического элемента. 106. Найдите объем сероводорода, выделившегося при вза¬имодействии 60 г магния с 500 мл раствора серной кислоты (??= 1455 кг/м3) с массовой долей H2SO4 55,5% при температуре 180С и давлении 96 кПа.
ДАНО
m(Mg) = 60 г
V(H2SO4) = 500 мл
? (H2SO4) = 1455 кг/м3
?(H2SO4) = 55,5%
T= 180C
P= 96 кПа
НАЙТИ
V(H2S)-?
131. Какой объем раствора KNO2 концентрации 1 моль/л потребуется для выделения в кислой среде всего йода из 20 мл раствора KJ (??= 1,12 г/мл), в котором мас¬совая доля KJ составляет 15%?
ДАНО
См(KNO2) = 1 моль/л
V(KI) = 20 мл
? (KI) = 1,12 г/мл
?(KI) = 15%
НАЙТИ
V(KNO2)
156. Дайте общую характеристику d-элементов II группы Периодической системы. В чем проявляется устой¬чивость электронной конфигурации (n–1)d10 в атомах этих элементов?
181. Представьте координационные формулы следующих соединений 2Ca(CN)2 Fe(CN)2, K2C2O4 CuC2O4, KCl AuCl3, (NH4)4 Fe(SO4)2, 2NH4Cl PtCl4.
206. Какие из приведенных соединений могут существо¬вать в виде цис- и транс-изомеров? Приведите струк¬турные формулы изомеров
а) С2Н5ОН = СНС2Н5 СН3
б) Н3С – СН2 – СН = СН – СН – СН2 – СН3; СН3
в) СН3 – СН2 – СН = СН – СН СН3
231. Как получается негашеная известь? В чем заклю¬чается процесс гашения извести? Вычислите, сколько гашеной извести можно получить из 10 т известняка СаСО3?
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 56701. Контрольная Химия задачи 6 31 56 81 106 131 156 181 206 231