Студенческая работа № 57662. Контрольная Химия вариант 1 (задания по темам)

Учебная работа № 57662. Контрольная Химия, вариант 1 (задания по темам) Количество страниц учебной работы 11 Содержание «РЕФРАКЦИЯ И ДИПОЛЬНЫЙ МОМЕНТ МОЛЕКУЛ
Вариант 1
2. Пользуясь таблицей атомных рефракций, вычислить удельную рефракцию этилформиата. 3. Вещество, имеющее брутто-формулу C6H7N, необходимо идентифи¬ци-ро¬вать по справочнику, если известно, что его показатель преломления при 200С равен 1,5861, а плотность − 1019,5 кг/м3. 4. Определить показатель преломления раствора изобутилового спирта, содержащего при 293 К 37% (масса) изопропилового спирта, имеющего плотность 0,7925 г/см3. Необходимые данные взять из справочника. 5. Для пропанола экспериментально получены приведенные в таблице данные. Рассчитать дипольный момент молекулы в Кл∙м, сравнить с табличным
Значением (1 Кл∙м = 0,949∙105 м5/2∙кг1/2∙с-1) ПАРАХОР Вариант 1 2. Каков парахор гептана? Необходимые данные взять из справочника, пользуясь свойством аддитивности. 3. Идентифицировать вещество, имеющее брутто-формулу С3Н6О2, если известно, что при 293 К его поверхностное натяжение равно 23,84 эрг/см2, а плотность 915,5 кг/м3. Данные по парахорам атомов и связей взять из справочника. 4. По справочным данным зависимости поверхностного натяжения гексана от температуры рассчитать изменение энтропии и энтальпии при образовании 1 м2 поверхности гексана в интервале от 273 до 333 К, определить критическую температуру этого вещества.
ТЕРМОХИМИЯ
Вариант 1
2. В калориметрический стакан с 230 мл воды при 298 К опущено из кипятка латунное тело массой 75 г. Какая температура воды при этом установилась, если известно, что теплоемкость калориметра равна 906,7 Дж/К. 3. Марганец образует несколько оксидов. Энергия кристаллической решетки одного из них − 11916 кДж/моль. Написать формулу этого оксида, зная, что радиус иона кислорода − 0,14 нм, а радиусы ионов марганца (7+) 0,046 нм; (4+) 0,06 нм; (2+) 0,08 нм (по Полингу). 4. Вычислить тепловой эффект образования жидкого амилового спирта С5Н12О из простых веществ, если его теплота сгорания при 298 К равна -3320,84 кДж/моль. Теплота образования СО2 составляет -393,51 кДж/моль, а теплота образования воды равна -285,83 кДж/моль. 5. Вычислить количество тепла при разбавлении 5 кг 30%-го водного раствора хлористого лития 29,7 кг воды при 298 К. Для расчета воспользоваться справочником.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Вариант 1
2. При 8300С и 1013 гПа степень диссоциации СО2 на окись углерода и кислород равна 1,04•10-3. Определить энергию Гиббса реакции. Рассчитать степень диссоциации СО2 под давлением 2578 гПа = 2578∙102 Па. 3. Определить равновесные концентрации водорода и йода в реакции
Н2 + I2 ↔ 2HI, если известно, что их начальные концентрации составляют
по 0,02 моль/л, а равновесная концентрация HI равна 0,03 моль/л. Выразить
равновесный состав смеси в процентах. 4. Для реакции диссоциации 2HI ↔ H2 + I2 при 3000С Кр = 1,25•10-2, а при
3200С Кр = 1,3•10-2. Найти теплоту диссоциации в этом интервале температур, считая ее постоянной величиной. 5. Для реакции разложения 1 моль1 водяного пара при 15000С и 1,013•105 Па степень диссоциации равна 4,8•10-4. Определить, в каком направлении пойдет процесс при следующих исходных парциальных давлениях компонентов, Па № варианта Водяной пар Водород Кислород
1 1,013⋅105 1,013⋅105 1,013⋅105
2 1,013•104 2,025•10 1,28•10-3
3 1,013•104 1,013⋅105 1,28•10-3
» Стоимость данной учебной работы 585 руб.

Студенческая работа № 57662. Контрольная Химия вариант 1 (задания по темам)